1. 전자 구성 :
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 1 개의 전자를 얻고 싶어합니다.
2. 전자 전달 :
* 나트륨과 염소 원자가 가까이 오면 나트륨의 1 전자와 염소의 1 전자에 대한 강한 인력은 나트륨 원자가 전자를 염소 원자로 전달하게합니다.
*이 전자 전달은 다음의 형성을 초래합니다.
* 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨 원자는 전자를 잃어 긍정적으로 하전됩니다.
* 클로라이드 이온 (Cl-) : 염소 원자는 전자를 얻고 음으로 하전됩니다.
3. 이온 결합 형성 :
* 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다. 이 정전기 인력은 결정 격자 구조로 나트륨과 염화물 이온을 함께 유지합니다.
4. 클로라이드 나트륨 (NaCl)의 형성 :
* 생성 된 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)은 우리가 일반적으로 테이블 소금으로 알고있는 백색 결정질 고체입니다.
요약 :
나트륨과 염소 사이의 반응은 이온 반응 의 예입니다. . 원자 사이의 전자의 전달은 반대 전하로 이온의 형성을 초래하고, 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성한다. 이 과정은 많은 소금의 형성의 기초입니다.
