* 전자 구성 : 알루미늄의 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 3 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 채권을 형성하는 경향 : 알루미늄은 고귀한 가스와 같은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해이 3 개의 원자가 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이것은 반응성이 높은 금속입니다.
* 공유 결합 : 알루미늄은 주로 전자를 잃어 이온 결합을 형성하지만 공유 결합에도 참여할 수 있습니다. 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성합니다.
* 최대 공유 : 알루미늄에는 3 개의 원자가 전자가 있으므로, 이들 전자를 다른 원자와 공유함으로써 최대 3 개의 공유 결합을 형성 할 수있다.
예 :
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) : 알루미늄은 3 개의 염소 원자와 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 알루미늄 브로마이드 (Albr₃) : 알루미늄은 3 개의 브롬 원자와 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
중요한 참고 : 요소의 공유는 형성되는 특정 화합물에 따라 달라질 수 있습니다. 그러나 알루미늄의 최대 공동은 일반적으로 3으로 간주됩니다.
