문제 이해
* hf 약산 인 히드로 플루오르 산입니다. 이것은 솔루션에서 완전히 이온화되지 않음을 의미합니다.
* pH 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다.
pH를 계산하는 단계
1. 이온화 평형을 작성하십시오 :
hf (aq) a h + (aq) + f- (aq)
2. 아이스 테이블을 설정 (초기, 변화, 평형) :
| | hf | H+ | f- |
| ---------- | --------- | -------- | ---------- |
| 초기 | 0.0005 m | 0 m | 0 m |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.0005-X | x | x |
3. ka 표현을 작성하십시오 :
ka =[h+] [f-] / [hf]
4. hf :의 ka 값을 찾으십시오 HF의 KA는 6.8 x 10^-4입니다.
5. 아이스 테이블에서 ka 표현으로 평형 값을 대체합니다.
6.8 x 10^-4 =(x) (x) / (0.0005 -x)
6. HF는 약산이기 때문에 X는 0.0005에 비해 작다고 가정 할 수 있습니다. 따라서 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
6.8 x 10^-4 ≈ (x) (x) / 0.0005
7. x :에 대한 해결
x² =6.8 x 10^-4 * 0.0005
x² =3.4 x 10^-7
x =√ (3.4 x 10^-7)
x ≈ 5.83 x 10^-4 m
8. x는 [h+]를 나타내고 pH :를 계산하십시오
pH =-log [H+]
pH =-log (5.83 x 10^-4)
pH ≈ 3.23
따라서 0.0005 m HF 용액의 pH는 대략 3.23입니다.
