산화 환원 반응 :전자 전달 댄스
산화 환원 반응의 핵심에는 반응물 사이의 전자의 전달이있다. 작동 방식은 다음과 같습니다.
* 산화 : 하나의 반응물은 전자를 잃습니다. 우리는 그것이 *산화 *라고 말합니다. 음전하를 잃는 것처럼 생각하면 반응물이 더 긍정적이됩니다.
* 감소 : 다른 반응물은 제 1 반응물에 의해 손실 된 전자를 얻습니다. 우리는 그것이 *감소 *라고 말합니다. 음전하를 얻는 것처럼 생각하면 반응물이 더 음수가됩니다.
키 포인트
* 항상 함께 : 산화 및 환원은 항상 산화 환원 반응에서 동시에 발생합니다. 다른 사람 없이는 가질 수 없습니다.
* 레오 말하기 게르 : 기억해야 할 편리한 니모닉 : l OSE e Lectrons o xidation, g Ain e Lectrons r 대위.
예 :철의 녹슬
* 철 (Fe)은 산화되어있다 : 철 이온을 형성하기 위해 전자를 잃습니다 (Fe²⁺).
* 산소 (O₂)가 감소합니다. 그것은 철에 의해 잃어버린 전자를 얻어 산화물 이온을 형성합니다 (o²⁻).
주요 개념
* 산화제 : 다른 반응물을 산화시키는 반응물. 녹슬는 예에서, 산소는 산화제이다.
* 감소제 : 다른 반응물을 감소시키는 반응물. 철은 녹슨 예에서 환원제입니다.
* 일상 생활에서의 산화 환원 반응 : 산화 환원 반응은 많은 프로세스에 필수적입니다.
* 호흡 : 우리 몸은 포도당을 연료로 사용하여 에너지를 방출하기 위해 산화시킵니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛을 사용하여 이산화탄소와 물을 산화 환원 반응과 관련된 과정으로 전환합니다.
* 배터리 : 배터리에서 전자의 흐름은 산화 환원 반응의 전형적인 예입니다.
더 많은 예를 보거나 특정 유형의 산화 환원 반응을 탐색하고 싶다면 알려주세요. 나는 도와주기 위해 여기에있다!
