1. 소금의 본질을 이해하십시오
* na₂c₂h₄o₄는 강한 염기 (NaOH) 및 약산 (Fumaric acid, c₄h₄o₄)의 중화 반응으로 형성된 염입니다.
* 이것은 소금이 가수 분해를 겪는다는 것을 의미하며, 음이온 (c₄h₂o₄²⁻)이 물과 반응하여 수산화 이온을 생성한다는 것을 의미합니다.
2. 가수 분해 반응
c₄h₄o₄²₂ (aq) + h₂o (l) ⇌ hc₄h₃o₄⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
3. 아이스 테이블을 설정
| | c ₄h₄o₄²₂ | hc₄⁻h₄⁻o₃ | 오 |
| ------------- | ------------- | ------------------------- |
| 초기 (i) | 1.00 m | 0 | 0 |
| 변경 (C) | -X | +x | +x |
| 평형 (E) | 1.00-x | x | x |
4. 가수 분해 상수 (KB)를 결정하십시오
* 우리는 푸마 레이트 이온의 기본 이온화 상수 인 KB를 찾아야합니다. 우리는 KA (푸마르 산에 대한 산 이온화 상수)와 KB의 관계를 사용할 수 있습니다.
KB =KW / KA
* KW (물의 이온 제품 상수) =1.0 x 10⁻¹⁴
* ka (푸마르 산의 경우) =9.3 x 10⁻⁴
* kb =(1.0 x 10⁻¹⁴) / (9.3 x 10⁻⁴) =1.1 x 10⁻¹¹
5. X (수산화물 이온 농도) 에 대한 해결
* kb =[hc =h₃o₄⁻] [oh⁻] / [c₄h₂o₄²⁻]
* 1.1 x 10⁻¹¹ =(x) (x) / (1.00 -x)
* KB는 매우 작기 때문에 X가 1.00보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
* 1.1 x 10⁻¹¹ ≈ x² / 1.00
* x² ≈ 1.1 x 10⁻¹¹
* x ≈ 3.3 x 10⁻⁶ m (이것은 [OH⁻] 농도입니다)
6. poh 및 pH 를 계산하십시오
* poh =-log [oh⁻] =-log (3.3 x 10⁻⁶) ≈ 5.48
* ph + poh =14
* pH ≈ 14-5.48 ≈ 8.52
따라서, 1m na₂c₄h₂o₄ 용액의 pH는 대략 8.52이다. 이것은 솔루션이 약간 기본임을 나타냅니다.
