다음은 고장입니다.
* 화학 반응 : 물질 (반응물)이 다른 물질 (제품)으로 변형되는 과정.
* 상징적 표현 : 반응의 방향을 나타내는 화살표와 함께 반응물 및 생성물을 나타내는 화학식 및 기호를 사용하여 반응의 방향을 나타냅니다.
예를 들어, 수소 가스 (H주)가 물을 형성하기위한 산소 가스 (O₂)와의 반응은 다음과 같은 화학적 방정식으로 표현 될 수 있습니다.
2 H₂ + o₂ → 2 h₂o
각 부분이 나타내는 내용은 다음과 같습니다.
* 2 H 2 : 수소 가스의 두 분자 (반응물)
* o₂ : 산소 가스의 한 분자 (반응물)
* → : 화살표는 반응 방향을 나타냅니다 (반응물에서 생성물로)
* 2 H 2O : 물의 두 분자 (제품)
화학 방정식은 여러 가지 이유로 화학에 필수적입니다.
* 반응 이해 : 그들은 반응 중에 무슨 일이 일어나는지 설명하는 간결한 방법을 제공합니다.
* 제품 예측 : 반응물을 기반으로, 우리는 종종 어떤 제품이 형성 될지 예측할 수 있습니다.
* 밸런싱 방정식 : 질량 보존 법칙을 따르는 방정식의 양쪽에 각 원소의 동일한 수의 원자 수를 보장합니다.
* 화학량 측정법 : 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 양을 계산합니다.
