1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
naoh (aq) + hno₃ (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
2. 사용 된 hno₃의 두더지를 결정하십시오 :
* Hno₃의 몰토리성 =0.0904 m
* hnon의 부피 =11.1 ml =0.0111 l
* Hno of의 두더지 =Molarity × Volume =0.0904 m × 0.0111 l =0.00100 mol
3. 화학량 론을 사용하여 Naoh의 두더지를 찾으십시오.
* 균형 방정식에서 1 몰의 Hno₃는 1 몰의 Naoh와 반응합니다.
따라서, 0.00100 mol의 HNO₃는 0.00100 mol의 NaOH와 반응한다.
4. NAOH의 몰토리성을 계산하십시오 :
* NaOH의 두더지 =0.00100 mol
* NAOH의 부피 =4.37 ml =0.00437 l
* NaOH =Moles / Volume =0.00100 mol / 0.00437 l = 0.229 m 의
따라서, NAOH 용액의 몰라도는 0.229m입니다.
