균형 화학 방정식 :
Nahco₃ (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
제한 반응물 결정 :
1. 각 반응물의 그램을 두더지로 변환합니다.
- 각 반응물의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
-Nahco의 몰 질량 =84.01 g/mol
-HCl의 몰 질량 =36.46 g/mol
2. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 각 반응물이 생성 할 수있는 생성물의 두더지를 결정합니다.
- 방정식은 NAHCO와 HCL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
- 예를 들어, 2 몰의 Nahco₃가있는 경우 잠재적으로 2 몰의 Co₂를 생산할 수 있습니다.
3. 제품의 최소량을 생산하는 반응물은 제한 반응물입니다. 다른 반응물이 다 떨어지기 전에 완전히 소비되기 때문입니다.
예 :
10 그램의 Nahco와 5 그램의 HCl이 있다고 가정 해 봅시다.
* 나코의 두더지 : 10 g / 84.01 g / mol =0.119 mol
* HCl의 두더지 : 5 g / 36.46 g / mol =0.137 mol
두더지 비율은 1 :1이기 때문에, Nahco₃와 Hcl은 잠재적으로 0.119 mol의 Co₂를 생성 할 수 있습니다. 그러나 Nahco₃는 먼저 다 떨어져서 제한 반응물이됩니다.
요약 :
* 제한 반응물을 찾으려면 각 반응물의 특정 양을 알아야합니다.
* 각 반응물의 질량을 두더지로 변환하십시오.
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 각 반응물이 생성 할 수있는 두더지의 제품 수를 결정하십시오.
* 생성물의 최소량을 생산하는 반응물은 제한 반응물입니다.
