이런 일이 발생하는 이유는 다음과 같습니다.
* 금속 이온화 에너지가 낮은 경향이 있습니다 , 그들은 쉽게 전자를 잃는다는 것을 의미합니다. 외부 원자가 전자가 느슨하게 고정되어 있기 때문입니다.
* 비금속 전자 친화도가 높은 경향이 있습니다 , 그들은 외부 껍질을 채우기 위해 전자를 쉽게 얻습니다.
반대로 하전 된 이온 사이의 매력은 정전기 힘을 만듭니다. 그것은 이온 성 화합물을 함께 보유하고 있습니다.
기억해야 할 주요 사항 :
* 전기 음성 차이 : 이온 결합 형성에는 금속과 비금속 사이의 큰 전기 음성 차이가 필요하다. 이는 비금속이 전자를 강력하게 끌어들이는 반면 금속은 쉽게 포기해야한다는 것을 의미합니다.
* 안정적인 옥틴의 형성 : 목표는 두 원자가 외부 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하는 것입니다.
* 결정 격자 구조 : 이온 성 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 강성 결정 격자 구조를 형성한다.
예 :
나트륨 (NA)은 Na⁺를 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃는 금속입니다. 염소 (Cl)는 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 비금속이다. Na⁺과 Cl⁻ 사이의 정전기 인력은 이온 성 결합을 형성하여 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 초래한다.
