방법은 다음과 같습니다.
1. 알칼리성 구리 복합 이온의 형성 :
* 알칼리성 용액에서, 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)은 수산화물 이온 (OHA)과 반응하여 혈관 수산화물 복합체로 알려진 청색 복합체 이온을 형성한다. (Cu (OH) (²⁻). 이 복합체는 불안정하고 쉽게 감소 할 수 있습니다.
2. 육각에 의한 감소 :
*이 알칼리성 용액에 육각증이 추가되면 감소 제로 작용합니다. 그들은 전자를 cupric hydroxide complex에 기증하여 cuprous 산화물 (cu₂o), 로 줄입니다. 붉은 갈색 침전물입니다.
*이 환원 과정은 hexose의 산화를 포함하며, 일반적으로 aldehyde 또는 ketone group 헥사스 분자에 존재합니다.
3. 베네딕트와 페르 링의 시험 :
* 설탕을 줄이기위한 이러한 잘 알려진 화학 시험은 육각형에 의한 알칼리 구리 복합 이온의 감소에 의존한다. 적갈색-갈색 큐프 포스 산화물 침전물의 형성은 포도당 및 과당과 같은 환원 당의 존재를 식별하는데 사용된다.
4. 감소 메커니즘 :
* 정확한 감소 메커니즘은 복잡하며 여러 단계를 포함합니다. 그러나, 주요 측면은 전자가 헥사 스에서 구리 복합체로의 전달로, 구리가 cu²⁺에서 cu⁺로 감소한다는 것이다.
5. 감소에 영향을 미치는 요인 :
hexose의 * 농도 : 더 높은 농도의 6 진수는 더 빠르고 강렬한 감소를 초래합니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 반응 속도를 가속화합니다.
* pH : 반응은 알칼리성 조건에서 선호된다.
요약 :
육각형은 알칼리성 용액에서 환원제로서 작용할 수 있으며, 이온은 핵성 산화물 복합체 이온을 핵산 산화물로 감소시킨다. 이 반응은 다양한 분석 테스트의 기초를 형성하며 설탕 감소의 화학적 거동을 이해하는 데 필수적입니다.
