금속 및 비금속에 대한 그룹의 반응성 경향
주기율표의 그룹 (수직 열) 내의 요소의 반응성은 금속 및 비금속에 대한 뚜렷한 경향을 보여줍니다.
금속 :
* 그룹을 내려 가면 반응성이 증가합니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력이 약해져서 포지티브 이온을 쉽게 잃고 형성 할 수 있기 때문입니다.
* 예 : 그룹 1 (알칼리 금속)으로, 리튬 (Li)은 나트륨 (Na)보다 반응성이 떨어지며 칼륨 (k)보다 반응성이 떨어집니다. 이는 각 연속 요소의 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 제거하기가 더 쉽기 때문입니다.
비금속 :
* 그룹을 내려 가면 반응성이 감소합니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 약한 인력을 경험하기 때문에 전자를 얻고 음의 이온을 형성하기가 더 어렵 기 때문입니다.
* 예 : 그룹 17 (halogens)으로, 불소 (F)는 염소 (CL)보다 반응성이 높으며, 이는 브롬 (BR)보다 반응성이 높습니다. 이는 각 연속 요소의 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 다른 전자를 추가하기가 더 어렵 기 때문입니다.
설명 :
요소의 반응성은 안정적인 전자 구성 (가장 가까운 고귀한 가스와 같은)을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향에 의해 크게 결정됩니다.
* 금속 : 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다. 전자를 잃는 것이 쉬울수록 금속이 더 반응성이 높습니다.
* 비금속 : 비금속은 전자를 얻는 경향이 있고 음이온 (음이온)이됩니다. 전자를 쉽게 얻는 것이 더 쉬울수록 비금속이 더 반응성이 높습니다.
예외 :
* 그룹 18 (고귀한 가스) : 이러한 요소는 일반적으로 전체 외부 전자 쉘로 인해 반응하지 않습니다.
* 그룹 14 (카본 그룹) : 이 그룹에서 요소의 반응성은 예측하기 어려우며 원자의 크기 및 빈 궤도의 이용 가능성과 같은 요인에 따라 다릅니다.
요약하면, 반응성은 금속의 그룹을 증가시키고 핵에서 가장 바깥 쪽 전자의 거리의 변화와 전자를 얻거나 잃는 용이성으로 인해 금속의 그룹을 감소시키고 비금속의 감소. .
