* Arrhenius 정의 : 물에 용해 될 때 산을 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질로 정의합니다. 이것은 수용액으로 제한됩니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 산을 양성자 (H+) 공여체로 정의합니다. 이것은 물 용매가 필요하지 않기 때문에 다른 용매 또는 기체상에서 산을 허용하기 때문에 더 넓습니다.
* 루이스 정의 : 산을 전자 쌍 수용체로 정의합니다. 이것은 수소를 함유하지 않는 물질을 포함하기 때문에 가장 광범위한 정의입니다.
예 :
* Arrhenius : HCl은 물에서 H+ 이온을 생성하기 때문에 산입니다.
* Brønsted-Lowry : HCL은 산으로, 물에 물을 기증하여 H3O+를 형성하기 때문에 산이다.
* 루이스 : BF3은 NH3과 같은 루이스베이스에서 전자 쌍을 수용하기 때문에 산입니다.
Brønsted-Lowry 정의는 Arrhenius 정의를 포함하고 더 많은 물질을 포함하도록 확장합니다. Lewis 정의는 Brønsted Lowry 정의에 맞지 않는 물질을 포함하는 훨씬 더 넓습니다.
