산화가 필요한지 (또는 발생)를 결정하는 요인 :
* 물질의 반응성 : 일부 물질은 본질적으로 다른 물질보다 산화되기 쉽습니다. 예를 들어, 철과 같은 금속은 쉽게 산화되며 (녹) 금과 같은 고귀한 금속은 매우 저항력이 있습니다.
* 산화제의 존재 : 산화제는 전자를 수용하는 물질로 산화 공정을 유도합니다. 일반적인 예로는 산소 (O2), 염소 (CL2) 및 과산화수소 (H2O2)가 포함됩니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 산화 반응 속도를 증가시킵니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 산화 반응 속도를 높일 수 있습니다. 예를 들어, 우리 몸의 효소는 신진 대사 동안 산화 반응을 촉매 할 수 있습니다.
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도는 산화 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 빛 : 특정 물질은 광 에너지가 산화 공정을 시작하는 광 발화를 겪을 수 있습니다.
산화가 발생하는 이유 :
* 에너지 방출 : 많은 산화 반응은 에너지를 방출하여 에너지 적으로 유리하게 만듭니다. 그렇기 때문에 우리는 연료 (목재 나 휘발유와 같은)를 태우는 이유입니다.
* 안정적인 화합물의 형성 : 어떤 경우에는 산화가보다 안정적인 화합물의 형성으로 이어진다. 예를 들어, 철 내에서 산화철 (ROST)의 산화는보다 안정적인 화합물을 초래한다.
* 생물학적 과정 : 산화는 포도당이 에너지를 생산하기 위해 산화되는 호흡과 같은 많은 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
산화의 예 :
* 철의 녹슬 : 철은 산소와 반응하여 산화철을 형성합니다 (녹).
* 나무 연소 : 목재는 산소와 반응하여 이산화탄소, 물 및 에너지를 생산합니다.
* 호흡 : 포도당은 세포에서 산화되어 에너지를 생산합니다.
요약 : 산화는 다양한 요인의 상호 작용에 의해 구동되는 화학 공정입니다. 그것은 의식적인 의미에서 "필요"에 관한 것이 아니라 많은 맥락에서 자연적으로 발생하는 근본적인 화학 반응, 에너지 방출, 안정적인 화합물의 형성 및 다양한 생물학적 과정에 기여하는 근본적인 화학 반응입니다.
