이온 성 화합물
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 양의 및 음으로 하전 된 이온 (이온 결합) 사이의 인력의 매우 강한 정전기력을 갖는다. 이 힘은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하여 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다. 예를 들어, 테이블 염 (NaCl)의 용융점은 801 ° C이고 끓는점은 1413 ° C입니다.
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 이온의 높은 전하는 더 강한 관광 명소로 이어지고 용융 및 끓는점이 높아집니다.
* 크기 : 더 작은 이온은 근접성이 가까워서 더 강한 관광 명소를 가지므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
공유 화합물
* 가변 용융 및 비등점 : 공유 화합물은 더 넓은 범위의 용융 및 비등점을 갖는다. 그것들은 분자 간 분자간 힘의 강도 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 및 런던 분산 힘)에 의해 결정됩니다. 이 힘은 일반적으로 이온 결합보다 약합니다.
* 공유 화합물의 유형 :
* 간단한 공유 화합물 : 분자간 힘이 상대적으로 약하기 때문에 종종 녹는 점이 낮습니다. 예를 들어, 메탄 (CH4)의 용융점은 -182.5 ° C이고 끓는점은 -161.5 ° C입니다.
* 네트워크 공유 화합물 : 이들 화합물은 공유 결합 원자의 거대한 3 차원 네트워크를 갖는다. 강한 공유 결합이 파손되어야하기 때문에 녹는 점과 비등점이 매우 높습니다. 예로는 다이아몬드 및 실리콘 이산화 실 (SIO2)이 있습니다.
주요 차이
* 결합 강도 : 이온 결합은 공유 화합물에서 발견되는 분자간 힘보다 강하다.
* 에너지 요구 사항 : 공유 화합물의 분자간 힘보다 이온 성 화합물의 결합을 파괴하려면 상당히 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하지만 고체 상태에서는 전기하지 않습니다. 대부분의 공유 화합물은 모든 주에서 열악한 도체입니다.
요약
이온 성 화합물은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 대부분의 공유 화합물에 비해 훨씬 높은 용융 및 끓는점을 갖는다. 그러나, 공유 화합물의 용융 및 끓는점은 분자간 힘의 강도에 따라 크게 달라질 수있다.
