이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 아세트산 (CH3COOH) 약한 산이므로 용액에서 완전히 이온화되지 않습니다.
* 물에 용해되면 해제되지 않은 형태 (CH3COOH)와 이온화 된 형태 (CH3COO- 및 H+) 사이의 평형을 설정합니다.
```
CH3COOH (AQ) <=> CH3COO- (AQ) + H + (AQ)
```
* 이온화 정도 (α) 이온화 된 아세트산 분자의 비율을 용액 내의 아세트산 분자 수에 대한 비율을 나타냅니다.
이온화 정도 계산 (α) :
1. 산 해리 상수 (KA) : KA는 산의 강도를 측정 한 것입니다. 아세트산의 경우 KA =1.8 x 10^-5.
2. 아세트산의 초기 농도 (c) : 이것은 이온화를 시작하기 전에 아세트산의 몰 농도입니다.
3. 방정식 :
```
α =√ (ka / c)
```
예 :
아세트산의 초기 농도가 0.1 M이라고 가정 해 봅시다.
```
α =√ (1.8 x 10^-5 / 0.1)
α ≈ 0.013
```
이는 아세트산 분자의 약 1.3%가 용액에서 이온화되어 있음을 의미합니다.
이온화 정도에 영향을 미치는 요인 :
* 아세트산 농도 : 더 낮은 농도는 더 높은 정도의 이온화를 초래한다.
* 온도 : 온도가 높을수록 이온화 정도가 증가합니다.
* 다른 이온의 존재 : 공통 이온의 존재 (아세테이트 나트륨으로부터의 아세테이트 이온과 같은)는 아세트산의 이온화를 억제 할 수있다.
중요한 참고 : 이온화 정도는 일반적으로 약산의 작은 값입니다. 이는 평형이 해제되지 않은 형태를 선호하기 때문에 대부분의 아세트산 분자가 원래 형태로 유지되기 때문입니다.
