강산 이해력
* 완전한 해리 : 강산은 모든 수소 이온 (H+)을 방출하여 물에서 완전히 이온화 (파손).
* 높음 [H+] 농도 : 완전한 이온화로 인해, 강산은 용액에서 고농도의 H+ 이온을 생성합니다.
pH를 계산하는 단계
1. 각 산의 농도를 결정하십시오 :
* 각 산의 몰라리 (리터당 몰)가 필요합니다.
* 예를 들어:
* 0.1 m HCl
* 0.05 m HNO3
2. 총 [H+] 농도를 계산합니다 :
* 강산이 완전히 이온화되기 때문에, 각 산으로부터의 [H+] 농도는 몰토리와 동일하다.
* 두 산의 [H+] 농도를 추가하십시오.
* 예:
* HCl =0.1 m에서 [H+]
* HNO3 =0.05 m에서 [H+]
* 총 [h +] =0.1 m + 0.05 m =0.15 m
3. pH : 계산
* 공식 사용 :ph =-log [h+]
* 예:
* pH =-log (0.15)
* pH ≈ 0.82
중요한 메모
* 음이온을 무시합니다 : 강산으로부터의 음이온 (Cl- 및 No3-)은 관중 이온이다. 그들은 pH에 크게 기여하지 않습니다.
* 중요한 수치 : 계산에서 중요한 수치에주의하십시오.
* 버퍼 솔루션 : 용액에 약산 또는 컨쥬 게이트 염기가 포함 된 경우 계산이 더 복잡해집니다.
작업하고 싶은 구체적인 예가 있으면 알려주세요!
