* HCl은 강산입니다 : 이것은 그것이 물에 완전히 분리된다는 것을 의미합니다.
* 용해도 한계 : 용액이 포화되기 전에 물에 HCL이 얼마나 많이 용해 될 수 있는지에는 제한이 있습니다.
* 농도 한계 : 많은 HCL을 용해시킬 수 있더라도 결과 용액은 엄청나게 집중되어 물과 격렬하게 반응 할 수 있습니다.
pH를 계산하려면 현실적인 농도가 필요합니다.
현실적인 농도가있는 경우 pH를 계산하는 방법은 다음과 같습니다 (예 :0.1m HCl) :
1. pH 이해 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+) 농도의 척도이다. 공식은 다음과 같습니다.
pH =-log [H+]
2. 강한 산 해리 : HCl은 강산이기 때문에 물에 완전히 분리됩니다.
HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
3. [H+] 농도 : 이는 H+ 이온의 농도가 HCl의 초기 농도와 동일하다는 것을 의미한다. 예를 들어, 0.1m HCl이 있으면 [h+] =0.1m입니다.
4. pH : 계산
pH =-log (0.1) =1
중요한 참고 : HCL과 같은 농축 된 산을 취급하는 것은 매우 위험합니다. 항상 적절한 안전 예방 조치로 작업하고 확립 된 실험실 프로토콜을 따르십시오.
