* KBR (칼륨 브로마이드) 이온 성 화합물 입니다 . 금속 (칼륨, K) 및 비금속 (브롬, Br)으로 형성됩니다. 금속은 전자를 잃는 경향이 있으며 (양이온), 비금속은 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 초래한다.
* SO2 (이산화황) 공유 화합물 입니다 . 그것은 두 개의 비금속 (황, S 및 산소, O)으로 형성됩니다. 공유 결합에서, 전자는 이온 결합에서와 같이 완전히 전달되기보다는 원자 사이에 공유된다. 이 공유는 분자 내에서보다 균형 잡힌 전하 분포로 이어진다.
* Alcl3 (클로라이드 알루미늄) 이온 성 화합물 입니다 그러나 흥미로운 특성이 있습니다. 금속 (알루미늄, 알루미늄) 및 비금속 (염소, Cl)으로 형성됩니다. 알루미늄과 염소 사이의 전기 음성 차이는 크기 때문에 전자의 전달을 시사합니다. 그러나, ALCL3은 상대적으로 작은 크기의 알루미늄 이온 및 클로라이드 이온의 분극 효과로 인해 일부 공유 특성을 나타낸다.
왜 SO2가 이온 성 화합물이 아닌가 :
주요 요인은 황과 산소 사이의 결합의 특성입니다. 두 요소 모두 비금속이기 때문에 전자를 얻는 경향이 비슷합니다. 이것은 하나의 원자가 전자를 다른 원자를 완전히 잃어 버리는 것이 아니라 전자를 공유하여보다 안정적인 구성을 달성한다는 것을 의미합니다. 이 공유는 공유 결합의 형성으로 이어져서 공유 화합물을 초래한다.
