원자가 전자는 화학적 결합을 담당하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
다음은 이것이 가장 좋은 설명 인 이유에 대한 고장입니다.
* 가장 바깥 쪽 쉘 : 원자가 전자는 원자의 가장 높은 에너지 수준 (가장 바깥 쪽 쉘)을 차지합니다.
* 화학 결합 : 이들 전자는 다른 원자와 결합을 형성하는 데 관여하는 전자이다. 화합물을 생성하기 위해 공유 (공유 결합) 또는 전이 (이온 결합)를 공유 할 수 있습니다.
* 반응성 : 원자가 원자가의 수는 반응성을 결정했습니다. 원자는 안정적인 구성 (보통 가장 바깥 쪽 쉘)을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
예 :
* 산소 (O) 가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자가 있습니다 (2S² 2P⁴). 이것은 6 원자가 전자 가 있음을 의미합니다 .
* 나트륨 (NA) 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 전자가 있습니다 (3S¹). 이것은 1 원자가 전자 가 있음을 의미합니다 .
원자가 전자 이해는 다음과 같습니다.
* 화학 행동 예측 : 유사한 수의 원자가 전자를 가진 원자는 종종 유사한 화학적 특성을 공유합니다.
* 형성된 채권의 유형 결정 : 원자가 전자의 수는 원자가 이온 성 또는 공유 결합을 형성할지 여부에 영향을 미칩니다.
* 요소와 화합물의 특성을 설명 : 원자가 전자는 물질의 많은 특성 특성을 담당합니다.
