주요 차이점 :
* 물리적 특성 :
* 용융 및 끓는점 : 화합물은 종종 구성 요소와 비교하여 융점 및 비등점이 상당히 상이합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 98 ° C에서 녹는 부드러운 은빛 금속이며, 염소 (CL)는 실온에서 녹색 노란색 가스입니다. 그러나, 그들의 화합물, 염화나트륨 (NaCl) - 테이블 소금은 801 ℃에서 녹는 흰색 고체이다.
* 밀도 : 화합물의 밀도는 원소의 밀도와 크게 다를 수 있습니다.
* 용해도 : 화합물의 용해도는 관련된 요소와 결합 방법에 따라 크게 다를 수 있습니다. 예를 들어, 염화나트륨은 물에 쉽게 용해되는 반면, 그 요소는 용해되지 않습니다.
* 색상 : 많은 화합물은 구성 요소와 다른 색상을 가지고 있습니다. 예를 들어, 나트륨은 은빛이고 염소는 녹색-노란색이지만 염화나트륨은 흰색입니다.
* 화학적 특성 :
* 반응성 : 화합물은 종종 원소와 다른 반응성을 나타낸다. 예를 들어, 나트륨은 물과 격렬하게 반응하며 염소는 독성 가스입니다. 그러나 염화나트륨은 생명에 필수적인 안정적인 화합물입니다.
* 산도 및 염기성 : 화합물의 산도 또는 염기성은 관련된 요소와 그 결합에 의해 결정될 수있다. 예를 들어, 물 (H2O)은 중성 화합물이고, 염산 수소 결합으로 인해 염산 (HCl)은 산성이다.
이러한 차이의 이유는 다음과 같습니다.
* 화학 결합 : 원소가 화합물을 형성 할 때, 그들의 원자는 전자 공유 또는 전달을 통해 함께 결합합니다. 이것은 전자의 새로운 배열을 생성하고 화합물의 전체 특성을 변화시킵니다.
* 분자간 힘 : 화합물에서 분자들 사이의 힘은 또한 그 특성을 결정하는 데 중요한 역할을한다. 이 힘은 개별 요소보다 화합물에서 더 강해질 수 있으며, 용융점 및 비등점이 높아질 수 있습니다.
요약 : 화합물의 특성은 단순히 구성 요소의 특성의 평균이 아닙니다. 독특한 방식은 원소가 함께 결합하고 화합물 내에서 상호 작용합니다. 완전히 새롭고 뚜렷한 특성으로 이어집니다.
