* 칼슘 (ca) 금속 입니다 주기율표의 그룹 2 (알칼리성 지구 금속)에 위치합니다. 이것은 다음과 같은 경향이 있음을 의미합니다.
* 두 개의 전자를 잃어 버렸습니다 +2 양이온을 형성하려면 (Ca²⁺)
* 반응성 비금속으로 쉽게 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 낮은 이온화 에너지 가 있습니다 및 높은 전기성 .
* solid 실온에서.
* 브롬 (Br) 비 금속 입니다 주기율표의 그룹 17 (할로겐)에 위치합니다. 이것은 다음과 같은 경향이 있음을 의미합니다.
* 하나의 전자를 얻습니다 -1 음이온 (br⁻)을 형성하려면
* 반응성 금속으로 쉽게 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 높은 이온화 에너지 가 있습니다 및 높은 전기성 .
* 액체 실온에서 (그러나 쉽게 가스를 형성 함).
주요 차이점 :
* 전기 음성 : 칼슘은 전기 음성이 낮고 브롬은 전기 음성이 높습니다. 이 차이는 칼슘이 전자를 잃는 경향이있는 이유를 설명하고 브롬은이를 얻는 경향이 있습니다.
* 이온화 에너지 : 칼슘은 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 제거하기가 상대적으로 쉽습니다. 브롬은 이온화 에너지가 높기 때문에 전자를 제거하기가 어렵습니다.
* 산화 상태 : Calcium typically forms a +2 oxidation state, while bromine typically forms a -1 oxidation state.
* 물리적 상태 : 칼슘은 실온에서 고체이며 브롬은 액체입니다.
요약하면, 칼슘과 브롬은 주기율표에서 다른 위치로 인해 별개의 화학적 특성을 가진 매우 다른 원소입니다.
