* 원자 번호 : 나트륨 (NA)은 원자가 11을 갖는 반면 황은 원자 수가 16입니다. 이는 황이 핵에 더 많은 양성자를 가지고 있음을 의미합니다.
* 전자 : 유황의 핵에서 증가 된 양성자 수는 전자에 더 강한 인력을 발휘합니다. 이 더 강한 매력은 전자를 핵에 더 가깝게 끌어 당겨 원자 반경이 작습니다.
* 전자 쉘 : 나트륨과 황은 모두 3 개의 전자 껍질을 가지고 있지만 황은 가장 바깥 쪽 껍질에 더 많은 전자를 가지고 있습니다. 황의 가장 바깥 쪽 쉘의 여분의 전자는 핵으로부터의 증가 된 인력에 기여하여 원자 반경을 더욱 감소시킨다.
요약하면, 황 원자에서 더 많은 양의 양성자와 전자가 핵과 전자 사이의 더 강한 인력으로 이어져 나트륨에 비해 원자 반경이 작다.
