* 금속 :
* Have low ionization energies , 그들은 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게한다는 것을 의미합니다.
* 일반적으로 1, 2 또는 3 개의 원자가 전자 가 있습니다 (가장 바깥 쪽 껍질의 전자)는 쉽게 포기합니다.
* 비금속 :
* 높은 전기 음성 가 있습니다 , 그들이 전자를 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다.
* 일반적으로 5, 6 또는 7 개의 원자가 전자 가 있습니다 전자를 얻는 경향이있다. 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 개의 전자)을 달성하여 음의 하전 이온 (음이온)을 형성하는 경향이있다.
이온 결합 형성 :
금속과 비금속이 반응 할 때, 금속 원자는 전자를 잃고 양이온이되며, 비금속 원자는 전자를 이득하여 음이온이됩니다. 반대로 하전 된 이온은 정전기력 에 의해 서로 끌린다. 강한 이온 결합을 형성합니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 형성을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자가있는 금속입니다. 이 전자가 +1 양이온 (na⁺)이되기 위해 쉽게 손실됩니다.
* 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 그것은 하나의 전자를 -1 음이온 (cl⁻)이되기 위해 얻습니다.
반대로 하전 된 이온 (Na⁺ 및 Cl⁻)은 서로를 끌어 이온 결합을 형성하고 화합물 염화나트륨을 생성합니다.
요약 :
양으로 하전 된 금속 양이온과 음으로 하전 된 비금속 음이온 사이의 강력한 인력은 이온 성 화합물의 형성을 유발한다. 이 과정은 전자를 잃는 금속의 경향과 전자를 얻는 경향에 의해 촉진되며, 안정적이고 에너지 적으로 유리한 배열을 초래합니다.
