* 이온 결합 : 이온 성 결합은 전기 음성에 큰 차이가있는 원자 사이에 형성됩니다. 전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 경향입니다. 염화나트륨에서, 나트륨 (NA)은 전기성이 낮으므로 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 염소 (CL)는 전기 음성이 높기 때문에 전자를 쉽게 얻을 수있어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 나트륨과 염화물 이온의 반대 전하는 강한 정전기 인력을 만듭니다. 이 매력은 이온을 격자라고 불리는 단단하고 결정적인 구조로 함께 유지하는 것입니다. .
키 포인트 :
* 분자 없음 : NaCl에는 물 (H2O)과 같은 개별 분자가 없습니다. 대신, 이온은 반복 패턴으로 배열되어 격자 구조를 형성한다.
* 강한 매력 : 이온들 사이의 정전기 인력은 매우 강하기 때문에 NaCl은 융점이 높은 실온에서 고체로 만듭니다.
* 용해도 : NaCl이 물에 용해 될 때, 물 분자는 이온을 둘러싸고 정전기 인력을 약화시키고 이온이 분리되어 용매가 될 수있게한다.
요컨대 : NaCl에서 나트륨과 클로라이드 이온 사이의 인력은 분자 이온 인력이 아니라 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력으로 인한 이온 결합이다.
