1. 반응 속도 증가 :
* 운동 에너지 및 충돌 : 열은 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하게 만듭니다. 이러한 충돌은 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필수적이며 화학 반응으로 이어집니다.
* 활성화 에너지 : 많은 반응은 활성화 에너지로 알려진 일정량의 에너지가 시작되어야합니다. 고온은이 에너지를 공급하여 반응이 더 빠른 속도로 진행됩니다.
2. 평형 이동 :
* 흡열 반응 : 열 (흡열)을 흡수하는 반응은 더 높은 온도에서 생성물 형성을 선호합니다. 이는 온도가 증가하면 평형이 열을 흡수하는 측면으로 이동하기 때문입니다.
* 발열 반응 : 열 (발열)을 방출하는 반응은 더 높은 온도에서 반응물 형성을 선호합니다. 그러나 이러한 반응은 종종 반응 속도를 높이기 위해 여전히 고온에서 실행됩니다.
3. 물리적 특성 변화 :
* 용융 및 끓는점 : 고온은 고체를 녹이거나 액체를 끓이는 데 사용되므로 처리 및 취급이 쉽습니다. 예를 들어, 주조 또는 정제를위한 금속이 녹거나 증류를위한 끓는 물.
* 증기 압력 : 온도가 증가하면 증기 압력이 높아져 증류와 같은 프로세스에 중요한 끓는점에 따라 다른 구성 요소를 분리하는 것이 필수적입니다.
4. 효율성 및 수율 향상 :
* 더 빠른 반응 시간 : 온도가 높을수록 종종 반응 시간이 더 빠른 시간이 더 빠르기 때문에 주어진 시간 내에 생산 출력이 더 커집니다.
* 제품 수율 증가 : 반응 속도를 높이고 평형을 이동시킴으로써 고온은 원하는 제품의 수율을 높일 수 있습니다.
5. 특정 응용 프로그램 :
* 크래킹 : 고온은 대형 탄화수소 분자를 석유 산업과 같은 작은 탄화수소 분자로 분해하는 데 사용됩니다.
* 연소 : 에너지 생성을위한 연료 연소와 같은 연소 과정은 고온에 의존합니다.
* 중합 : 일부 중합 반응은 공정을 시작하고 유지하기 위해 고온이 필요합니다.
그러나 주목하는 것이 중요합니다.
* 고온은 또한 안전 위험을 초래할 수 있습니다 : 온도가 높을수록 폭발, 화재 또는 통제되지 않은 반응으로 이어질 수 있으며 신중한 제어 및 안전 조치가 필요합니다.
* 에너지 비용 : 고온을 유지하려면 상당한 에너지 입력이 필요하며 운영 비용에 기여합니다.
전반적으로, 고온은 많은 화학 공정에서 중요한 역할을하는 반면, 사용 된 특정 온도는 특정 반응, 원하는 결과 및 안전 고려 사항에 따라 다릅니다.
