분자간 힘 이해 :
IMF는 분자 사이에 존재하는 매력적인 힘입니다. 그것들은 분자 내 힘 (분자 내의 결합)보다 약하지만 끓는점을 포함한 물질의 물리적 특성에 여전히 크게 영향을 미칩니다. IMF가 강할수록 이러한 관광 명소를 극복하고 액체를 가스로 전환하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
IMFS 유형 :
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 약하고 일시적인 관광 명소입니다. 그들은 더 나뉘어져 있습니다.
* 런던 분산 세력 (LDF) : 모든 분자에 존재하고 분자 크기 및 표면적으로 증가합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합되는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 이것은 이웃 분자에서 수소와 전기 음성 원자 사이의 강한 인력을 초래한다.
끓는점 및 IMFS :
* 더 강한 IMFS =더 높은 비등점 : 더 강한 IMF를 가진 물질은 분자간 관광 명소를 깨고 액체에서 가스로 전환하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 따라서 그들은 더 높은 끓는점을 가지고 있습니다.
* 약한 IMFS =하부 비등점 : IMF가 약한 물질은 명소를 극복하기 위해 에너지가 적어 끓는점이 낮습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 물은 강한 수소 결합을 나타내며 비교적 높은 끓는점 (100 ° C)을 초래합니다.
* 메탄 (ch₄) : 메탄은 LDF가 약화되어있어 비등점 (-161.5 ° C)이 매우 낮습니다.
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 에탄올은 수소 결합 및 LDF를 나타내며, 물과 메탄 (78.37 ° C) 사이의 비등점을 초래합니다.
요약 :
분자간 힘의 강도는 분자 사이의 관광 명소를 극복하고 액체를 끓이는 데 필요한 에너지의 양에 직접 영향을 미칩니다. IMF가 더 강한 끓는점을 초래하는 반면, IMF는 약한 끓는점을 초래합니다.
