이온 성 화합물 :
* 강한 정전기 상호 작용 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이러한 상호 작용은 매우 강하고 극복하려면 많은 양의 에너지가 필요합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물의 이온은 단단한 3 차원 격자 구조로 배열된다. 이 구조는 전체 화합물에 걸쳐 강력한 개재성을 제공합니다.
* 높은 용융점 : 이온 성 화합물을 녹이려면 이러한 강력한 정전기 상호 작용을 깨고 격자 구조를 방해해야합니다. 이를 위해서는 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
분자 화합물 :
* 공유 결합 : 분자 화합물은 공유 결합에 의해 함께 유지되며, 이는 원자 사이의 전자 공유를 포함한다. 이러한 결합은 일반적으로 이온 성 화합물의 정전기 인력보다 약합니다.
* 약한 분자간 힘 : 분자 화합물은 런던 분산 력, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같은 약한 분자간 힘을 경험합니다. 이 힘은 이온 성 화합물을 함께 보유한 정전기력보다 훨씬 약합니다.
* 더 낮은 용융점 : 약한 상호 작용으로 인해이를 극복하고 화합물을 녹이기 위해 에너지가 적습니다. 이것은 분자 화합물의 용융점이 낮다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 융점이 801 ℃ 인 이온 성 화합물. Na+와 클리온 사이의 강력한 정전기 관광 명소는 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 물 (h>o) : 융점이 0 ℃ 인 분자 화합물. 물 분자 사이의 수소 결합은 NaCl의 정전기력보다 약합니다.
요약 : 이온 성 화합물의 강한 정전기 상호 작용 및 강성 격자 구조는 약한 공유 결합 및 분자간 힘에 의해 함께 유지되는 분자 화합물에 비해 상당히 높은 융점을 초래한다.
