1. 질산을 이해하십시오
질산 (HNO3)은 강산이므로 물에서 완전히 이온화를 의미합니다.
HNO3 (AQ) → H + (AQ) + NO3- (AQ)
이것은 HNO3의 모든 몰에 대해 하나의 H+ 이온을 얻는다는 것을 의미합니다.
2. HNO3 의 두더지를 계산합니다
* 볼륨 : 1410 ml =1.410 L (1 L =1000 ml 이후)
* Molarity : 0.32 m (리터당 몰)
*HNO3의 두더지 =Molarity X 부피*
* HNO3의 두더지 =0.32 mol/l * 1.410 l =0.4512 mol *
3. H+의 두더지를 결정하십시오
HNO3 대 H+의 비가 1 :1이기 때문에, H+의 두더지는 HNO3의 두더지와 동일하다.
따라서 용액에는 0.4512 몰의 H+ 이온이 존재합니다.
