루이스 산과베이스

산-염기 반응의 루이스 이론은 각각 전자 쌍의 수용체 및 전자 쌍의 수용체로서 루이스 산 및베이스를 설명한다. 따라서, Lewis 염기는 산에 한 쌍의 전자를 나타내고, 좌표 공유 결합으로 구성된 부산물을 형성한다. 이 제품은 Lewis Adduct로 알려져 있습니다. 산과 염기는 화학의 필수 주제입니다. Lewis Acid/Base 테마는 가장 널리 사용되는 이론 중 하나이며, 산과 염기를 정의하기 위해 H+ 및 OHION을 넘어선 것입니다. 학계 외에도 우리는 일상 생활에서 산과 기지를 여러 번 사용했습니다. 따라서 주제를 더 잘 이해하기 위해 Lewis Acid 및 Base Study 자료를 철저히 가십시오.

루이스 산

루이스 산은 빈 궤도가있는 화학 화합물이며 루이스베이스에서 한 쌍의 전자를 받아 들일 가능성이 있습니다. "Lewis"는 삼중 평면 구조를 갖는 화학 종과 빈 P- 궤도를 나타냅니다. BR3은 이러한 범주의 루이스 산의 예입니다. (여기서, R은 유기 치환기 또는 할라이드 일 수있다). 물과 같은 일부 화합물은 반응의 유형에 따라 전자 쌍을 기증하고 수용 할 수 있으므로 루이스 염기와 산으로 알려져 있습니다.

루이스 산의 예

많은 반응에는 루이스 산과베이스가 포함됩니다. 전자 쌍을 획득 할 수있는 루이스 산의 일반적인 예는 다음과 같습니다.-

H+ 이온 (또는 양성자)은 루이스 산으로 간주 될 수 있으며, 높은 산화 상태를 묘사하는 D 블록 요소의 양이온은 전자-쌍 수신기로서 작용한다. 이러한 요소의 예는 철 (Fe2+ 및 Fe3+)입니다.
CH3+ 및 기타 삼각 평면 종 종은 전자 쌍을 취하는 탄수화물을 생성합니다.
루이스 산은 다음 그룹 15 요소의 펜타 할리드로 만들어 질 수 있습니다 :안티몬, 비소 및 인.
높은 산화 상태를 묘사하는 D 블록 요소의 양이온
구리 (Cu)
이온 (H3O+)

Enones와 같은 모든 전자 결핍 시스템은 위에 나열된 화학 화합물 외에 전자 쌍의 수용체로서 작용할 수있다.

루이스베이스

루이스베이스는 전자 쌍 기증자입니다. 공유 결합을 형성하기 위해 한 쌍의 전자를 기증하는 화합물입니다. 이 정의에 따르면 루이스베이스는 친핵체입니다. 염기에서 산 배지로 쌍을 이루는 전자의 전달은 루이스 산-염기 반응을 나타낸다. 우리는 상기 반응 에서이 전자 쌍이 산에 비전도 결합된다는 결론을 내릴 수 있습니다. 비 결합 전자는 발생하는 느슨한 변화의 한 유형입니다. 전자의 부족으로 인해 수소 이온은 한 쌍의 전자를받을 수 있습니다.

가장 인기있는 루이스베이스는 알킬 아민, 암모니아 및 기타 아민 그룹입니다. 루이스베이스는 음이온 성이며, 부모 산의 PKA는 기초의 강도를 결정합니다. 루이스베이스는 전자 쌍을 기여할 수있는 전자가 풍부한 엔티티이기 때문에 친핵체로 분류 될 수 있습니다. 루이스 산은 전기로 분류됩니다.

루이스베이스의 예

위에서 읽은 것처럼 루이스베이스는 전자를 기증 할 수있는 화학적 화합물 또는 요소입니다. Lewis Base의 가장 일반적인 예는 다음과 같습니다.-

피리딘과 그 유도체는 전자 쌍을 기증 할 수 있습니다. 따라서 Lewis 기지로 분류됩니다.
텔 루륨, 황, 산소 및 셀레늄과 같은 주기성 표의 그룹 16에 속하는 화합물은 -2의 산화 상태를 나타냅니다. 케톤 및 수성 화합물은 이러한 그룹의 예입니다.
전자 쌍의 간단한 음이온은 여분의 전자를 표시함으로써 루이스베이스 역할을합니다. 황산염 음이온 (SO42-)과 같은 일부 복잡한 음이온은 전자 쌍을 기증 할 수 있습니다. 이 음이온의 다른 일반적인 예는 h -and f -.
Ethene, Benzene 및 Ethyne과 같은 π- 시스템은 또한 전자가 풍부하고 전자-결제 기능을 나타냅니다.
약한 루이스 산은 강한 컨쥬 게이트 루이스베이스를 가지고 있습니다. 그 외에도, 전자 쌍의 용량을 기증하는 능력으로 인해 CH3- 및 OH -와 같은 고독한 전자 쌍을 가진 몇몇 화학 종은 Lewis베이스로 분류됩니다.

루이스베이스의 일반적인 예 중 일부는

입니다

h2o
sbcl5
C2H2
i -
nh3
f -
CH3 -
h -
cl -
so42-

루이스 산과베이스 사이의 화학 반응

산-염기 반응의 루이스 개념에 관해서는, 염기는 전자 쌍을 기여하는 것으로 알려져 있으며, 산은 전자 쌍을 받아들입니다. 결과적으로, 루이스 산은 비 결합 쌍 전자를 받아들이는 H+ 이온과 같은 모든 화합물 일 수있다. 다시 말해서 Lewis Acid는 전자 쌍 수용자입니다. 반면에 OH-의 이온은 한 쌍의 비 결합 전자를 기여하기 때문에 최고의 루이스베이스가 될 수 있습니다. 따라서 루이스베이스는 전자 쌍 기증자입니다.

결론

우리는 위의 노트에서 루이스 산 및베이스의 정의, 속성, 응용 프로그램 및 예를 연구했습니다. 루이스 산 및 염기는 각각 전자-쌍 수용체 및 전자 쌍 공여체입니다. 결과적으로, 루이스베이스는 2 개의 전자를 루이스 산으로 전달하여 좌표 공유 결합을 갖는 생성물을 초래할 수있다. 다가오는 IIT JEE 또는 NEET 시험을 준비하고 있다면 Lewis Acid 및 Base에 대한 연구 자료 노트를 선호하여 개념을 더 잘 이해할 수 있습니다.