1. 반응물 :
- 화학 반응으로 들어가는 물질을 반응물이라고합니다.
- 반응물은 화학 결합에 의해 함께 유지 된 원자를 포함합니다.
2. 채권 파괴 :
- 반응 동안, 에너지는 흡수되어 반응물 분자 내에서 기존 결합을 깨뜨린다.
-이 에너지는 열, 빛 또는 전기와 같은 다양한 공급원에서 나올 수 있습니다.
3. 원자 재 배열 :
- 결합이 파손되면 개별 원자는 자유롭게 재 배열되어 새로운 결합을 형성 할 수 있습니다.
4. 채권 형성 :
- 다른 반응물 분자의 원자는 새로운 결합을 형성하여 새로운 분자를 생성합니다.
-이 과정은 종종 열이나 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
5. 제품 :
- 반응의 결과 물질을 제품이라고합니다.
- 반응물과 다른 화학적 조성물과 특성이 있습니다.
키 포인트 :
* 화학 반응은 재 배열에 관한 것입니다 : 원자 자체는 사라지거나 생성되지 않습니다. 그들은 단순히 새로운 조합을 형성하기 위해 단순히 재 배열됩니다.
* 질량 보존 : 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 같아야합니다. 이것은 질량 보존 법입니다.
* 에너지 변화 : 화학 반응에는 에너지 변화가 포함됩니다. 일부 반응은 에너지 (발열)를 방출하는 반면, 다른 반응은 에너지 입력 (흡열)이 필요합니다.
예 :
물을 형성하기위한 수소 (H2) 및 산소 (O2)의 반응은이 과정을 보여줍니다.
* 반응물 : H2 및 O2
* 채권 파괴 : 에너지는 H2 및 O2 분자의 결합을 파괴하는 데 사용됩니다.
* 원자가 재 배열 : 수소와 산소 원자는 재 배열됩니다.
* 결합 형성 : 수소와 산소 원자 사이에 새로운 결합이 형성되어 H2O 분자를 생성합니다.
* 제품 : H2O
요약 :
화학적 반응은 반응물 분자에서 기존 결합을 파괴하고, 원자를 재 배열하고, 생성물 분자를 생성하기 위해 새로운 결합을 형성하는 것을 포함한다. 이 과정은 화학의 기본 법칙에 의해 지배되며, 물질이 창조되거나 파괴되지 않도록합니다.
