1. 운동 에너지 증가 : 온도가 증가함에 따라 가스 분자는 더 많은 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 움직임으로 인해 솔루션에서 그들을 잡고 가스 단계로 탈출하는 매력을 극복 할 수 있습니다.
2. 분자간 힘의 약화 : 가스 분자와 액체 용매 분자 (예를 들어, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용) 사이의 매력은 온도가 증가함에 따라 약해진다. 이것은 액체가 용해 된 가스 분자에 "보유"를 약화시킨다.
3. Le Chatelier의 원칙 : 액체에 가스를 용해시키는 것은 발열 과정으로 열이 방출됩니다. Le Chatelier의 원칙에 따르면, 발열 반응의 온도를 증가 시키면 평형은 흡열 방향을 선호하기 위해 변동합니다.이 경우 용액으로부터의 가스의 방출입니다.
예 : 소다 한 병에 대해 생각해보십시오. 당신이 그것을 열면, 당신은 거품이 형성되는 것을 볼 수 있습니다. 용해 된 이산화탄소 가스가 용액에서 빠져 나오기 때문입니다. 소다를 실온에서 열어두면 냉장고에 넣는 것보다 빠르게 평평하게됩니다. 더 높은 온도로 인해 CO2가 더 쉽게 빠져 나갈 수 있기 때문입니다.
요약 :
* 더 높은 온도는 가스 분자의 운동 에너지를 증가시켜 용해 될 가능성이 적습니다.
* 온도 증가는 가스와 액체 분자 사이의 매력을 약화시킵니다.
* Le Chatelier의 원칙은 발열 과정의 온도를 높이면 (가스 용해) 평형을 흡열 방향으로 이동시킨다 (가스 방출).
