1. 산은 그들의 구조가 아니라 그들의 행동에 의해 정의된다 :
* Brønsted-Lowry 정의 : 산은 화학 반응에서 양성자 (H+)를 기증하는 물질이다.
* 루이스 정의 : 산은 전자 쌍을 받아들이는 물질입니다.
2. 방정식만으로도 전체 이야기를 말하지 않습니다.
* 예 1 : "HCl + H2O → H3O + + Cl-"방정식은 하이드로 클로르 산 (HCL)이 물과의 반응을 보여 주며, 이온 이온 (H3O +)을 형성한다. 이 방정식은 HCl이 산 역할을하는 것을 명확하게 보여줍니다.
* 예 2 : "CH3COOH + H2O ⇌ H3O + + CH3COO-"방정식은 아세트산 (CH3COOH)이 물과의 반응을 나타낸다. 이 방정식은 또한 아세트산이 양성자를 기증하는 산-염기 반응을 나타낸다.
* 예 3 : "H2SO4 + 2NAOH → NA2SO4 + 2H2O"방정식은 황산 (H2SO4)이 수산화 나트륨 (NAOH)과의 반응을 나타낸다. 이 방정식은 산 (H2SO4)의 반응을 보여 주지만, 산이라는 방정식을 보는 것만으로는 분명하지 않습니다.
3. 찾을 수있는 일반적인 단서 :
* H+의 존재 : 산은 종종 공식에 H+ 이온이 있습니다.
* 물의 이온화 : 산은 물에서 이온화하여 H+ 이온을 방출하는 경향이 있습니다.
* 염기와의 반응 : 산은 염기와 반응하여 염과 물을 형성합니다.
요약하면, 방정식이 산을 나타내는지를 결정하기 위해 상황과 관련된 화학 종을 고려하십시오. H+의 존재, 물의 이온화 및 기초와의 반응과 같은 단서를 찾으십시오.
