광화학 반응은 종종 복잡하며 특정 반응 및 조건에 따라 다른 순서를 나타낼 수 있습니다.
제로 주문 반응 반응 속도가 반응물의 농도와 무관 할 때 발생합니다. 이것은 종종 다음과 같은 상황에서 볼 수 있습니다.
* 반응은 빛으로 포화됩니다. 빛의 강도가 매우 높으면, 모든 반응물 분자는 지속적으로 여기되고 있으며, 반응물의 농도가 아니라 광 흡수 속도에 의해 속도가 제한된다.
* 반응은 표면 제한적이다. 반응이 표면에서 발생하는 경우, 속도는 용액에서의 반응물의 농도가 아니라 표면에 이용 가능한 부위의 수에 의해 결정될 수있다.
그러나 많은 광화학 반응은 제로 주문이 아닙니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 반응 속도는 다른 단계에서 반응물의 농도에 의존 할 수 있습니다. 광화학 반응에는 종종 여러 단계가 포함되며, 그 중 일부는 단 분자 또는 이질성 일 수 있으며, 전체 반응에 대한 다른 순서가 발생할 수 있습니다.
* The intensity of light can influence the reaction order. 빛의 강도가 포화되지 않는 경우, 반응 속도는 빛의 강도에 의존하여 반응이 빛에 대해 1 차 또는 더 높은 순서를 만듭니다.
예 :
간단한 예는 과산화수소의 광분해입니다.
h₂o₂ → h₂o + 1/2 o₂
이 반응은 UV 광의 존재 하에서 과산화수소와 관련하여 1 차이다.
결론 :
광화학 반응은 때때로 특정 조건에서 제로 주문 동역학을 나타낼 수 있지만, 특정 반응, 빛의 강도 및 기타 요인에 따라 순서가 크게 다를 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
