반응 방정식 :
k₂cr₂o₇ (aq) + 4 h₂so₄ (aq) + 3 h₂s (g) → cr₂ (so₄) ₃ (aq) + 7 h₂o (l) + 3 s (s) + k₂so₄ (aq)
설명 :
* 칼륨 디 히 트로 메이트 (k₂cr₂o₇) : 산화제. 산성 용액에서, 그것은 dichromate 이온 (cr₂o₇²⁻)을 형성하며, 이는 크롬 (III) 이온 (cr³⁺)으로 감소된다.
* 황화수소 (H₂S) : 환원제. 그것은 원소 황로 산화됩니다.
* 황산 (H₂SOA) : 반응에 필요한 산성 배지를 제공합니다. 또한 황산염을 형성하기 위해 생성물과 반응합니다.
반응 단계 :
1. H₂S의 산화 : 황화수소는 황로 산화되어 전자를 잃는다 :
h₂s → s + 2h⁺ + 2e⁻
2. cr₂o₇²⁻ :의 감소 디 히 트로 메이트 이온은 크롬 (III) 이온으로 감소되어 전자를 얻는다 :
cr₂o₂²⁻ + 14h⁺ + 6e⁻ → 2cr³⁺ + 7h₂o
3. 균형 : 전자의 균형을 맞추기 위해 산화 반 반응에 3을 곱하고 반 반응을 1로 곱하십시오.
3HsS → 3S + 6H⁺ + 6E⁻
cr₂o₂²⁻ + 14h⁺ + 6e⁻ → 2cr³⁺ + 7h₂o
4. 결합 : 전체 반응을 얻으려면 두 가지 균형 잡힌 반 반응을 추가하십시오.
3h + cr +o₇²⁻ + 8h⁺ → 3s + 2cr³⁺ + 7h₂o
5. 관중 포함 : 균형 방정식을 완성하려면 관중 이온 (k⁺ 및 so₄²⁻)을 추가하십시오.
관찰 :
* 색상 변화 : 디 크로 메이트 용액의 오렌지색은 희미 해지고 크롬 (III) 이온의 형성으로 인해 녹색이 발생합니다.
* 침전물 : 원소 황의 노란색 침전물.
* 냄새 : 황화수소의 매운 냄새는 초기에 존재하지만 반응이 진행됨에 따라 감소합니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 황화수소의 검출 및 정량을위한 분석 화학에 사용된다. 또한 산화 환원 반응의 전형적인 예이며 종종 고등학교 및 대학 화학 과정에서 공부됩니다.
