이것이 화학 반응에 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* 원자가 재 배열되어 파괴되지 않습니다 : 화학적 반응은 원자들 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함한다. 원자 자체는 생성되거나 파괴되지 않습니다. 그들은 단순히 분자 내에서의 배열을 바꿉니다.
* 균형 화학 방정식 : 질량의 보존을 설명하기 위해 화학 방정식이 균형을 이룹니다. 이를 통해 반응물 측 (왼쪽)의 각 유형의 원자 수는 생성물 측면 (오른쪽)의 해당 유형의 원자 수와 동일합니다. 이것은 각 반응물과 제품의 반응에 얼마나 많은 양이 관여하는지 이해하는 데 중요합니다.
예 :
수소 가스 (H주)와 산소 가스 (O₂)와 물을 형성하기위한 반응 :
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* 반응물 : 2의 Hul (4 개의 수소 원자) 및 1 분자의 2 분자 (2 개의 산소 원자)
* 제품 : 2 개의 HATE의 분자 (4 개의 수소 원자 및 2 개의 산소 원자)
보시다시피, 각 유형의 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일합니다. 이것은 질량 보존 법칙을 보여줍니다.
중요한 고려 사항 :
* 폐쇄 시스템 : 대중 보존 법칙은 출입 또는 떠날 수있는 폐쇄 시스템에 적용됩니다. 개방 시스템에서는 물질의 손실 또는 이득으로 인해 질량 변화가 발생할 수 있습니다.
* 원자력 : 질량 보존 법칙은 일부 질량이 에너지로 전환되는 핵 반응에 엄격하게 적용되지 않습니다 (E =MC²).
* 질량 변화는 무시할 수 있습니다 : 일상적인 화학 반응에서 질량 변화는 매우 작고 실질적으로 중요하지 않습니다.
요약하면, 질량 보존 법칙은 화학 반응 동안 총 질량이 일정하게 유지되도록 화학의 기본 원칙입니다. 화학 공정의 결과를 이해하고 예측하기위한 강력한 도구입니다.
