전기 화학 시리즈 :
* 나트륨은 칼슘보다 더 반응성입니다. 이것은 나트륨이 전자를 잃고 양성 이온 (Na+)이되는 경향이 높다는 것을 의미합니다. 반대로, 칼슘은 전자를 잃고 양성 이온이되는 경향이 낮습니다 (CA2+).
* 전기 화학 시리즈 반응성 감소 순서대로 배열 된 금속 목록입니다. 나트륨은 칼슘 보다이 시리즈에서 더 높으며, 이는 나트륨이 감소하기가 더 쉽다는 것을 나타냅니다.
전기 분해 공정 :
* 전기 분해 중에, 전자를 얻는 가장 큰 경향이있는 이온 . (즉, 감소)는 음극 (음성 전극)에서 배출됩니다.
* 나트륨 이온 (Na+)은 더 쉽게 감소된다 더 높은 반응성으로 인해 칼슘 이온 (CA2+)보다.
용융점 및 전기 분해 :
* NaCl과 비교하여 CACL2의 더 낮은 용융점은 직접 관련이 없습니다 나트륨 이온의 감소. CACL2가 더 낮은 온도에서 녹는 것은 사실이지만, 환원 과정을 결정하는 핵심 요소는 이온의 상대적 반응성입니다 . .
요약 :
NaCl 및 CaCl2의 융합 혼합물의 전기 분해에서, 나트륨은 나트륨이 칼슘보다 반응성이 높고 감소하기가 더 쉽기 때문에 나트륨 이온이 캐소드의 나트륨 금속으로 우선적으로 감소된다.
