1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
마그네슘 (Mg)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 마그네슘 (MGCL)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. mg 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* Mg의 몰 질량 =24.31 g/mol
* Mg =(0.91 g) / (24.31 g / mol) =0.0375 mol의 두더지
3. 생산 된 H₂의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 mg은 1 몰의 h₂를 생성합니다.
* h₂ =0.0375 mol
4. stp :에서 h₂의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* h (=(0.0375 mol)의 부피 * (22.4 l/mol) = 0.84 l
따라서, STP에서 염산과 반응하는 0.91 그램의 mg은 약 0.84 리터의 수소 가스를 생성 할 것이다. .
