1. 원자가 전자 수 :
* N :5 원자가 전자
* H :각각 1 개의 원자가 전자 (x3)
* C :4 원자가 전자
* O :각각 6 개의 원자가 전자 (x2)
총 :5 + (1 x 3) + 4 + (6 x 2) =24 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 가장 전기 음성 요소이므로 중앙 원자가됩니다.
3. 골격 구조 :
* 원자를 단일 결합으로 연결하십시오 :H-N-C-O-O-H
* 참고 :이 구조는 드문 것처럼 보일 수 있지만 안정적인 분자를 형성해야합니다.
4. 남은 전자를 배치하십시오 :
* 고독한 쌍을 추가하여 외부 원자 (O 및 N)의 낙지를 완성하십시오.
* 수소 원자는 전체 쉘을 위해 2 개의 전자 만 필요합니다.
5. 공식 요금 확인 :
* 공식 전하 =(원자가 전자) - (본딩 전자) - (1/2 결합 전자)
* 원자에 공식 전하가있는 경우 고독한 쌍을 이동하거나 이중 결합을 생성하여 최소화하십시오.
최종 루이스 구조 :
```
시간
|
H-N-C =O
| ||
오
```
설명 :
* 질소 원자는 고독한 쌍을 가지며 3 개의 다른 원자에 결합되어 옥셋을 충족시킵니다.
* 탄소 원자는 하나의 산소 원자와 이중 결합을 가지며 다른 하나와의 단일 결합을 가지며, 또한 옥셋을 충족시킵니다.
* 두 산소 원자는 2 개의 고독한 쌍을 가지며 탄소 또는 수소에 결합됩니다.
* 두 수소 원자 모두 하나의 결합과 고독한 쌍이 없습니다.
중요한 메모 :
* 카르 바믹 산은 비교적 불안정한 분자이며, 이산화탄소와 암모니아로 빠르게 분해됩니다.
* 루이스 구조는 가장 가능성이 높은 전자 배열을 보여 주지만 분자가 진동하고 전자가 움직이는 것을 기억하는 것이 필수적입니다.
* 구조는 또한 공명 구조로 표현 될 수 있으며, 여기서 다른 산소 원자에 이중 결합을 그릴 수 있습니다. 이것은 분자의 안정성에 기여할 것이다.
