물리적 특성 :
* 높은 전기 전도도 : 금속 결합은 구조물 전체에 자유롭게 움직일 수있는 비편성 전자의 "바다"를 포함합니다. 이 이동성은 전류의 쉽게 흐르는 흐름을 허용합니다.
* 높은 열전도율 : 자유 이동 전자는 열 에너지를 효율적으로 전달하여 열전도율이 우수합니다.
* 가변성과 연성 : 금속 결합이 방향이 아니기 때문에 금속은 얇은 시트 (가단성)로 망치질되고 전선 (연성)으로 끌릴 수 있습니다. 원자 층은 결합을 깨지 않고 서로 지나갈 수 있습니다.
* 광택 : 자유 전자는 빛을 반사하여 금속에 특징적인 반짝이는 외관을 제공합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 금속 이온과 전자 바다 사이의 강한 정전기 력은 파손되기 위해 상당한 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
* 실온에서 고체 (수은 제외) : 대부분의 금속은 원자를 단단히 함께 유지하는 강한 금속 결합으로 인해 실온에서 고체입니다. 수은은 예외이며, 실온에서 액체 상태는 약한 금속 결합에 기인합니다.
화학적 특성 :
* 좋은 감소 제 : 금속은 전자를 쉽게 잃는 경향이 있으므로 화학 반응에서 좋은 감소 제를 만듭니다.
* 형식 합금 : 금속은 다른 금속 또는 비금속과 혼합되어 합금을 형성 할 수 있으며, 이는 종종 개별 성분에 비해 특성이 향상됩니다.
* 산과 반응하여 염과 수소 가스를 형성합니다. 많은 금속은 산과 반응하여 수소 가스를 방출하고 염을 형성합니다.
금속 결합이있는 금속의 예 :
* 철 (fe)
* 구리 (CU)
* 알루미늄 (AL)
* 금 (AU)
* 실버 (AG)
* 나트륨 (NA)
* 칼륨 (k)
참고 : 금속 결합의 강도는 다른 금속마다 다르며 금속의 특정 특성은 결정 구조 및 불순물과 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
요약하면, 금속 결합은 금속의 고유하고 귀중한 특성을 담당하므로 광범위한 응용 분야에서 필수 재료를 제공합니다.
