구리 2 황산염과 같은 이온 성 화합물이 물에 용해되면 어떻게됩니까?

1. 수화 :

* 극성 인 물 분자는 고체 cuso ₄ 의 이온을 둘러싸고 있습니다. 격자.

* 물 분자의 양의 끝 (수소)은 음으로 하전 된 황산염 이온 (SO ₄ 에 끌린다. 2- ), 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양으로 하전 된 구리 (II) 이온 (Cu ²⁺ 에 끌립니다. ).

*이 매력은 수화 라고합니다 및 물 분자는 서로의 이온을 효과적으로 보호하여 결정 격자에서 그들을 붙잡는 정전기력을 약화시킨다.

2. 해리 :

* 물 분자가 이온을 둘러싸고 수화함에 따라 Cu ²⁺ 을 고정하는 힘 그리고 4 2- 결정 격자에서 함께 이온이 극복됩니다.

* 이온은 서로 분리되어 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이 과정을 해리 라고합니다 .

3. 수성 이온의 형성 :

* 수화 된 이온은 이제 용액에서 독립적으로 주위를 자유롭게 움직일 수 있습니다.

* 구리 (II) 이온은 cu ²⁺ 으로 표시됩니다 (aq) 및 황산염 이온은 So 4 2- (aq), 그것들이 물 분자로 둘러싸여 있음을 나타냅니다.

전체 프로세스는 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.

cuso ₄ (s) → Cu ²⁺ (aq) + so ₄ 2- (AQ)

용해의 결과 :

* 솔루션은 자유로운 움직이는 이온의 존재로 인해 전기 도체가됩니다.

* 용액은 용해 된 이온의 색상을 취합니다.이 경우 수화 된 구리 (II) 이온으로 인한 파란색입니다.

* 용해 된 이온은 화학 반응에 참여하여 새로운 화합물의 형성으로 이어질 수 있습니다.

요약하면, 구리 (II) 황산염이 물에 용해 될 때, 수화, 해리 및 수화 된 이온의 형성을 겪고, 전기의 도체 인 용액을 생성하고 용해 된 이온의 색을 나타냅니다. .