그룹 1 (알칼리 금속) :
* +1 이온 : 알칼리 금속에는 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 그들은이 전자를 쉽게 잃어 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하여 +1 이온을 형성합니다. 예 :나트륨 (NA)은 Na+를 형성합니다.
그룹 2 (알칼리성 지구 금속) :
* +2 이온 : 알칼리성 지구 금속에는 2 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 고귀한 가스 구성을 얻기 위해 둘 다 잃어 +2 이온을 초래합니다. 예 :칼슘 (CA)은 CA+2를 형성합니다.
그룹 13 (붕소 그룹) :
* +3 이온 : 이 그룹의 요소는 다양한 이온을 형성 할 수 있지만, 경향은 3 개의 전자를 잃고 +3 이온을 형성하는 것입니다. 예 :알루미늄 (AL)은 Al+3을 형성합니다.
그룹 14 (카본 그룹) :
* +4 또는 -4 이온 : 이 그룹의 요소는 그들이 결합한 다른 요소에 따라 양성 및 음성 이온을 모두 형성 할 수 있습니다. 탄소는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하는 경향이 있지만 +4 또는 -4 이온을 형성 할 수도 있습니다. 예 :주석 (SN)은 SN+4 또는 SN-4를 형성합니다.
그룹 15 (질소 그룹) :
* -3 이온 : 이 그룹의 요소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻는 경향이있어 -3 이온을 초래합니다. 예 :질소 (N)는 N-3을 형성합니다.
그룹 16 (산소 그룹) :
* -2 이온 : 이 그룹의 요소는 -2 이온을 형성하여 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻습니다. 예 :산소 (O)는 O-2를 형성합니다.
그룹 17 (Halogens) :
* -1 이온 : 할로겐은 하나의 전자를 얻기 위해 -1 이온을 형성하여 옥셋을 완성합니다. 예 :염소 (CL)는 Cl-를 형성합니다.
그룹 18 (고귀한 가스) :
* 일반적으로 중립 : 고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 안정적입니다. 그들은 거의 이온을 형성하지 않습니다. 그러나 극한 조건에서 일부 고귀한 가스는 양의 이온을 형성 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 옥트 규칙 : 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향은 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 같은 기간의 요소는 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 이온화 에너지가 증가합니다. 이것은 왜 금속이 전자를 잃는 경향이 있고 비금속이 전자를 얻는 경향이 있는지 설명합니다.
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력. 같은 기간의 요소는 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 전기 음성 성이 증가합니다.
예외 및 변형 :
* 전이 금속 : 전이 금속은 더 복잡한 거동을 가지고 있으며 다양한 전하로 이온을 형성 할 수 있습니다. 또한 여러 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 다른 요인 : 이온 형성은 원자, 결합 유형 및 다른 요소의 존재 사이의 전기 음성 차이를 포함한 다양한 요인에 의해 영향을받습니다.
그룹 수와 이온 형성 사이의 관계를 이해하면 화학적 특성과 요소의 반응을 예측하기위한 토대가 제공됩니다.
