1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ZnS (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂S (g)
2. 설파이드 아연을 계산하십시오 :
* ZnS의 몰 질량을 찾으십시오.
* Zn :65.38 g/mol
* S :32.06 g/mol
* ZnS의 어금니 질량 =65.38 + 32.06 =97.44 g/mol
* ZnS 그램을 두더지로 변환합니다.
* ZnS의 두더지 =(25.0 g) / (97.44 g / mol) =0.257 mol
3. 필요한 HCL의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Zn은 2 몰의 HCl과 반응합니다.
* HCl의 두더지가 필요하다 =0.257 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0.514 mol HCl
4. HCL 용액의 부피 계산 :
* HCL 솔루션의 몰토리 (M)를 사용하여 볼륨을 찾으십시오.
* Molarity =몰 / 부피
* 부피 =두더지 / 어금니
* HCL의 부피 =(0.514 mol) / (3.00 mol / l) =0.171 L
5. 밀리리터로 변환 :
* 1 l =1000 ml
* HCL의 부피 =0.171 L * (1000 ml/L) =171 ml
따라서 25.0 g의 황화제와 완전히 반응하려면 171 ml의 3.00 m 히드로 염산 용액이 필요합니다. .
