가역적 반응
* 정의 : 생성물이 반응하여 원래 반응물을 다시 형성 할 수있는 반응. 이것은 반응이 양방향으로 진행될 수 있음을 의미합니다.
* 평형 : 가역적 반응은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다. 이것은 동일한 양의 반응물과 제품을 의미하는 것이 아니라 그들 사이의 균형을 의미합니다.
산과 용해
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 이온으로 분리됩니다. 예를 들어:
액
* 산 반응 : 산은 종종 이온 성 화합물과 반응하여 새로운 생성물을 형성합니다. 여기에는 탄산염 (Co₂ 가스 형성), 산화물 (물 형성) 또는 수산화물 (염 및 물 형성)과의 반응이 포함될 수 있습니다.
산과로 가역적 용해
핵심 요점은 다음과 같습니다. 산을 용해시키는 것은 가역적 일 수 있지만 종종 특정 반응에 달려 있습니다. .
* 가역적 반응의 예 :
* 약산 : 약산과 염기와의 반응은 종종 가역적이다. 아세트산 (ch₃cooh)이 물과의 반응을 고려하십시오.
ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
* 용해도 평형 : 일부 이온 성 화합물은 물에서 용해도가 제한되어 있습니다. 그들의 용해는 용해의 속도가 강수량과 동일한 평형 지점에 도달합니다. 산을 첨가하면 이온 중 하나와 반응 하여이 평형을 이동시켜 고체가 더 많이 용해되도록 강요 할 수 있습니다.
* 반사적 반응의 예 :
* 강산 반응 : 강산은 물에 완전히 분리되어 기초와의 반응을 일반적으로 돌이킬 수 없습니다.
* 가스 진화 : 가스가 생성물로 형성되면 (Co₂와 같은) 용액을 빠져 나와 역 반응을 방지합니다.
요약 :
산으로 용해되는 것이 가역적인지 여부는 특정 반응물 및 반응 조건에 따라 다릅니다. 다음 요소에 대해 생각해보십시오.
* 산의 특성 (강한 대 약함) : 약산은 가역적 반응에 참여할 가능성이 더 높습니다.
* 이온 성 화합물의 특성 : 용해도와 안정적인 제품을 형성하는 능력은 가역성에 영향을 미칩니다.
* 부작용의 존재 : 가스가 방출되거나 제품이 침전되면 반응은 가역적 일 가능성이 적습니다.
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