1. 산의 Brønsted-Lowry 정의
* 산은 양성자 (H+) 공여자입니다. 이는 수소 이온 (H+)을 용액으로 쉽게 방출한다는 것을 의미합니다.
* 염기는 양성자 (H+) 수용체입니다. 그들은 수소 이온을 쉽게 받아들입니다.
2. pH 스케일
* pH는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이입니다.
* pH 0-6.9 : 산성
* pH 7 : 중성 (예 :순수한 물)
* pH 7.1-14 : 기본 또는 알칼리성
* pH 척도는 로그입니다 : 하나의 pH 단위의 변화는 수소 이온의 농도의 10 배 변화를 나타낸다.
3. 높은 양성자 농도 =낮은 pH
* 산은 용액으로 H+ 이온을 방출합니다. 이것은 H+ 이온의 농도를 증가시킵니다.
* 더 높은 농도의 H+ 이온은 pH 값을 낮추는 것을 의미합니다. 이것은 pH 규모가 수소 이온 농도에 반비례하기 때문이다.
예 :
* 강산 (수산 염산, HCl)은 용액에 완전히 분리되어 거의 모든 H+ 이온을 방출한다는 것을 의미합니다. 이것은 매우 높은 농도의 H+ 이온과 매우 낮은 pH를 초래합니다.
* 약산 (아세트산, CH3COOH)은 부분적으로 분리되어 H+ 이온이 적습니다. 따라서, 이들은 농도의 H+ 이온이 낮고 강산보다 높은 pH를 갖는다.
요약 :
* 산은 양성자 공여자입니다.
* H+ 이온을 용액으로 방출합니다.
* 더 높은 농도의 H+ 이온은 pH를 낮추는다.
