산성 솔루션
* 높은 H high 농도 : 산성 용액은 수산화물 이온 (OH주)보다 더 높은 농도의 수소 이온 (HAT)을 갖는다.
* 낮은 OH태 농도 : 과량의 hess 이온의 존재는 물 분리 (h₂O ⇌ h⁺ + oh⁻)의 평형을 왼쪽으로 밀어 내 이온의 농도를 감소시킨다.
기본 (알칼리성) 솔루션
* 높음 OH태 농도 : 기본 용액은 수소 이온 (HAT)보다 농도가 높습니다.
* 낮은 H low 농도 : 과량의 OH 이온의 존재는 수분 분리 평형을 왼쪽으로 이동시켜 HATION의 농도를 감소시킨다.
중립 솔루션
* 동등한 h equal 및 Oh a 농도 : 중성 용액에서, H⁺ 및 OH 이온의 농도는 동일하다. 이것은 순수한 물의 경우이며, 두 농도는 25 ° C에서 리터당 1 x 10 ℃ (mol/L)입니다.
pH 스케일
pH 스케일은 용액의 산도 또는 염기성을 정량화합니다.
* pH <7 : 산성 용액은 7보다 적은 pH를 갖는다.
* pH> 7 : 기본 솔루션은 7보다 큰 pH를 갖는다.
* pH =7 : 중성 용액의 pH는 7입니다.
키 포인트
* 역 관계 : H⁺ 및 OH 이온의 농도는 반비례합니다. 하나는 증가함에 따라 다른 하나는 감소합니다.
* 평형 : 물 해리 평형 (H₂O ⇌ h⁺ + oh⁻)은 산도와 염기성을 이해하는 데 중요합니다.
물 분리 평형 또는 pH 척도에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주십시오!
