* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서는 이온이 충분한 에너지와 올바른 방향으로 충돌해야합니다. 이것이 충돌 이론의 기초입니다.
* 활성화 에너지 : 활성화 에너지는 반응 분자가 에너지 장벽을 극복하고 제품을 형성하기 위해 가지고 있어야하는 최소 에너지의 양입니다.
* 용 매화 : 용매는 이온을 더 모바일로 만들고 충돌 가능성을 높이지만 활성화 에너지의 필요성을 제거하지는 않습니다. 이온을 둘러싼 용 매화 쉘은 실제로 어느 정도 충돌을 방해 할 수 있습니다.
* 정전기 상호 작용 : 용액의 이온은 서로 및 용매 분자와 정전기 적으로 상호 작용합니다. 이러한 상호 작용은 이온이 반응하기 위해 극복 해야하는 장벽을 만들 수 있습니다.
예 :
* 강수 반응 : 고체 침전물의 형성은 종종 자발적인 과정이지만, 이온의 초기 충돌 및 재 배열에는 여전히 활성화 에너지가 필요합니다.
* 산-염기 반응 : 산과 염기 사이의 양성자 전달 반응은 또한 활성화 에너지를 포함한다. 에너지 장벽은 산 및 염기의 강도와 관련이 있습니다.
예외 :
* 매우 빠른 반응 : 이온, 특히 강산 및 염기를 포함하는 이온 사이의 일부 반응은 상당한 활성화 에너지가 필요없이 실온에서 매우 빠르게 발생할 수 있습니다. 그러나 이러한 반응조차도 작은 에너지 장벽이 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 에너지 장벽이 낮은 대안 경로를 제공함으로써 반응의 활성화 에너지를 낮추어 반응을 더 빨리 진행시킬 수있다.
요약하면, 이온이 용해되고 용 매화 되더라도 여전히 서로 반응하려면 활성화 에너지가 필요합니다. 용매는 역할을하는 반면, 에너지 장벽을 극복 할 필요가 없다. .
