1. HCL 및 NAOH의 두더지를 계산하십시오 :
* HCl의 두더지 =(L에서 HCl의 부피) * (HCL의 농도)
=(40 ml * (1 l / 1000 ml)) * (0.1 m) =0.004 몰스
* naoh의 두더지 =(l에서 naoh의 부피) * (Naoh의 농도)
=(10 ml * (1 l / 1000 ml)) * (0.45 m) =0.0045 몰스
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* NaOH의 두더지는 HCl의 두부보다 약간 크기 때문에 HCl은 제한 반응물이다. 이는 모든 HCL이 NAOH에 의해 중화 될 것임을 의미합니다.
3. 나머지 NaOH의 두더지를 계산하십시오 :
* 나머지 나오
=0.0045 몰 - 0.004 몰 =0.0005 몰
4. 최종 솔루션에서 NAOH의 농도를 계산하십시오 :
* 용액의 총 부피 =40 ml + 10 ml =50 ml =0.05 L
* NaOH의 농도 =(NaOH 남은 몰) / (총액의 총 부피)
=0.0005 몰 / 0.05 L =0.01 m
5. 솔루션의 POH를 계산하십시오 :
* poh =-log [oh-] =-log (0.01) =2
6. 용액의 pH를 계산하십시오 :
* ph + poh =14
* pH =14 -POH =14-2 =12
따라서, 40 ml의 0.1 m HCl을 0.45 m NaOH와 혼합하여 형성된 용액의 pH는 12입니다. .
