공유 결합 대 이온 결합
공유 및 이온 결합은 둘 다 원자를 함께 유지하는 화학적 결합의 유형이지만, 이들이 형성하는 방식과 결과 화합물의 성질에서 상당히 다릅니다. 다음은 고장입니다.
공유 결합 :
* 형성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 전자 공유 : 전자는 원자 사이에서 동일하게 (비극성) 또는 불평등하게 (극) 공유됩니다.
* 결과 화합물 : 분자는 종종 녹는 점과 비등점으로 종종 형성됩니다.
* 속성 : 공유 화합물은 가스, 액체 또는 고형물 일 수 있습니다. 그들은 일반적으로 전기 도체가 좋지 않습니다.
* 예 : 물 (h 2 O), 메탄 (CH 4 ), 이산화탄소 (Co 2 ) 및 설탕 (C 12 H 22 o 11 ).
이온 결합 :
* 형성 : 한 원자는 전자를 다른 원자에 기증하여 서로를 끌어들이는 반대 전하가있는 이온을 만듭니다.
* 전자 전달 : 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다.
* 결과 화합물 : 이온 성 화합물은 종종 높은 용융 및 끓는점으로 형성됩니다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체이며 물에 용해되거나 녹을 때 전기 도체가 우수합니다.
* 예 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼슘 (CACL 2 ) 및 수산화 나트륨 (NAOH).
주요 차이점을 요약하는 유용한 표는 다음과 같습니다.
| 기능 | 공유 본드 | 이온 결합 |
| --- | --- | --- |
| 형성 | 전자 공유 | 전자의 전달 |
| 전자 공유/전송 | 동일하거나 불평등 한 공유 | 한 원자에서 다른 원자로 전송 |
| 결과 화합물 | 분자 | 이온 화합물 |
| 용융/비등점 | 상대적으로 낮은 | 높은 |
| 전도도 | 불쌍한 지휘자 | 좋은 도체 (용해되거나 녹을 때) |
본질적으로 공유 채권은 공유에 관한 것이며, 이온 결합은주고받는 것에 관한 것입니다.
