1. 모양과 방향 :
* 물 : 물의 위상 다이어그램은 일반적으로 슬로프 고형 액체 경계 를 갖는다. , 얼음의 용융점이 압력에 따라 증가 함을 나타냅니다. 이것은 대부분의 물질에서는 드문 일입니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소의 위상 다이어그램은 음의 경사 고체-액체 경계 를 갖는다. 대부분의 물질에 일반적입니다. 이것은 압력이 증가함에 따라 드라이 아이스의 용융점이 감소 함을 의미합니다.
2. 트리플 포인트 :
* 물 : 물의 트리플 포인트는 0.01 ° C 및 611.73 PA에서 발생합니다. 이는이 특정 온도 및 압력에서 3 상 (고체, 액체 및 가스)이 모두 평형에서 공존 할 수 있음을 의미합니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소의 삼중 점은 -56.4 ° C 및 518 kPa에서 발생합니다. 이 지점은 또한 승화 지점이며, 이는 고체 CO2 가이 압력에서 가스로 직접 변환 할 수 있음을 의미합니다.
3. 임계점 :
* 물 : 물의 임계점은 374 ° C 및 22.064 MPa에서 발생합니다. 이것은 액체와 기체 물이 구별 할 수없는 온도와 압력을 나타냅니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소의 중요한 지점은 31.1 ° C 및 7.38 MPa에서 발생합니다.
4. 승화 :
* 물 : 승화 (고체에서 가스에서)는 물에 대해 가능하지만 매우 낮은 압력 조건에서 발생합니다.
* 이산화탄소 : 승화는 대기압에서 이산화탄소에 대한 지배적 인 과정이다. 그렇기 때문에 드라이 아이스가 녹지 않고 "사라지는"것처럼 보입니다.
왜 차이점?
상 다이어그램의 차이는 물과 이산화탄소의 고유 한 분자 특성에서 발생합니다.
* 물에서 수소 결합 : 수질 분자는 수소 결합을 통해 서로 밀접하게 끌리며, 이는 물에 높은 용융 및 비등점, 비정상적인 얼음 밀도 및 경 사진 고체-액체 경계를 제공합니다.
* van der waals의 CO2 : 이산화탄소 분자는 약한 반 데르 발스 힘을 통해 상호 작용하여 용융점 및 비등점이 낮고 고체-액체 경계의 전형적인 음성 기울기를 초래합니다.
요약 :
물과 이산화탄소의 상 다이어그램은 다양한 압력 및 온도 조건 하에서 물질의 다양한 행동을 보여줍니다. 이러한 차이는 근본적으로 각 물질의 상 전이를 지배하는 뚜렷한 분자 상호 작용에 의해 유발됩니다.
