전기 화학 원리 :
* 감소 : 음극에서, 감소가 발생하여 전자가 종에 의해 얻어진다는 것을 의미한다.
* 표준 감소 가능성 : 각 종은 전자를 얻는 경향을 나타내는 표준 감소 전위 (E °)를 가지고 있습니다. E °가 양의 양성 일수록 종은 줄어들 가능성이 높습니다.
수소와 나트륨 비교 :
* 수소 : 반응 2H + + 2E- → H2의 표준 감소 전위는 0.00V입니다.
* 나트륨 : 반응 Na + + E- → Na의 표준 감소 가능성은 -2.71 V입니다.
설명 :
1. 더 높은 감소 전위 : 수소는 나트륨보다 더 높은 (더 양성) 표준 감소 전위를 갖습니다. 이것은 수소 이온이 나트륨 이온보다 더 쉽게 감소된다는 것을 의미합니다.
2. 전기 분해 : 전기 분해 동안, 더 높은 환원 전위를 갖는 종은 캐소드에서 먼저 감소 될 것이다. 따라서, 수소 이온은 전자를 얻고 수소 가스로 전환되는 반면, 나트륨 이온은 용액에 남아있다.
키 포인트 :
* 전해질 : 전기 분해에 사용 된 특정 전해질은 결과에 영향을 줄 수 있습니다. 경우에 따라, 다른 전해질은 나트륨 이온의 환원을 선호 할 수있다.
* 과도한 : 때때로, 감소 전위가 낮은 종 (운동 장벽을 극복하는 데 필요한 추가 전압)이 표준 감소 전위의 차이보다 낮 으면 감소 될 수 있습니다. 그러나, 대부분의 경우, 수소 이온의 감소 가능성이 높을수록 음극에서 1 차 종을 감소시킨다.
요약하면, 수소 이온이 표준 감소 전위를 가질 가능성이 높기 때문에 수소 및 나트륨 이온을 함유하는 용액의 전기 분해 동안 음성 전극 (캐소드)에서 수소가 생성되어 감소 될 가능성이 높아지고 수소 가스를 형성합니다. .
